1樓：網友
3.化學實驗常見分離方法a可以除去鎂粉和鋁粉銅不反應正確a，b應用蒸餾混合液體；c二者互溶不可分離d還原後的銅可能與氧氣反應。
4物質的量相關計算查公式計算bc
5c先算物質的量1：4：8恰好對應1mol：4mol：8mol求出1mol的kcl4molk2so4
幾個高一化學選擇題
2樓：忻夢秋繁仕
解：1、選d
中：溶液中，鉀離子的濃度為。
c(k+)= 與體積無關。正確。
溶液中，含個硫酸根離子。
n(so42-)=正確。
溶液中，含鉀離子和硫酸根離子的總數為。
n(k+)= *1l=
n(so42-)=
總數為正確溶液中，含個鉀離子。
n(k+)= *1l=
錯誤2.答案選b
濃度與體積無關。
3mol/l的kcl溶液。
3mol/l
2mol/l的bacl2溶液。
2mol/l*2=4mol/l
1mol/l的alcl3溶液。
1mol/l*3=3mol/l
5mol/l的kclo3溶液。
無氯離子。3.選b
的鹽酸hcl，h+的物質的量濃度為。
的硫酸h2so4，h+的物質的量濃度為。
設兩溶液體積各1l，混合後h+的物質的量濃度為。
c=（4.選d
水的離子積與溫度有關，常溫下為10的-14次方，溫度公升高離子積增大，ph減小，如100℃水的ph為6
在任何狀況下，酸性溶液中一定存在（
7在常溫下，ph<7 為酸性，不是常溫不能作為判斷酸鹼性的依據。
c（oh-)=10的-14次方，只適用於常溫。
c（oh-)任何條件適用，正確。
5.選b等體積的的mgcl2溶液和的agno3溶液混合，充分反應後，溶液中離子濃度最大的是（
設兩溶液體積都是1l，則各離子物質的量為mg2+為，cl-為，ag+為，no3-為。
發生反應cl-+ag+=agcl沉澱，ag+全部沉澱cl-反應掉，剩餘，仍然是最多的，濃度最大。
2++-6.選c與4相似。
下列說法正確的是（
a.水的離子積常數表示。
溶液中的h+和oh-
物質的量濃度的乘積。
b.水的離子積常數是固定不變的乙個數值。
與溫度有關，溫度越高kw越大。
c.判斷溶液的酸鹼性的標準是看c（h+）和c（oh-）的相對大小，正確的溶液一定是中性溶液。
錯誤，100℃，水。
ph=6，顯中性。
3樓：夾谷思溪牟育
1、a，溶液的摩爾濃度不會因為溶液的量發生變化而變化。
2、b，2mol是最大的。
3、b，（4、a，b選項的這個水的離子積常數會隨著溫度的改變而改變，因此cd選項也就不那麼絕對了。
5、b，6、c，a選項中明顯錯誤，不只是誰電離的h+和oh-物質的量濃度，b選項也錯，會隨溫度變化，d選項也是一樣，100攝氏度是，h2o的ph=6，但是照樣是中性的。
請教一道高一化學的選擇題
4樓：匿名使用者
思路有點問題，碳跟濃硫酸共熱產生的氣體為co2和so2，銅跟濃硝酸反應產生的氣體是no2。
co2 so2通常情況下不與bacl2反應。但no2會同水反應生成no和可將so2氧化為so3，即生成h2so4，產生baso4沉澱。
亞硫酸跟氧氣反應不應是主要理由。
此外，no將從z溢位，立即與空氣o2反應生成紅棕色no2。 z導管口應有紅棕色氣體。
5樓：
答案是選對了，為c選項，但是思路個人認為不太對，首先，不能產生baco3沉澱的原因應該是不能用弱酸h2co3（co2和溶液中的水反應生成h2co3）來製取強酸hcl，除非有沉澱生成的反應，此其一，其二，no2會同水反應生成no和hno3，而硝酸具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為了硫酸根。
一道關於高中化學的選擇題
6樓：
c理由如下：
a.由於鈉離子最外層電子為八電子穩定結構，所以肯定比有乙個電子的鈉原子穩定。（八電子是最穩定的結構，除了第一週期的二電子之外）
b.沒啥好解釋的，就是對的。鈉是銀白色，質地軟。鈉離子無色（化學上的無色不是指沒有顏色。而是指白色或者溶於水無色。)
c.化學性質取決於最外層電子數，他們最外層電子數不同，化學性質必然不同。
鈉原子有很強的還原性。)
d.核電荷數是不會變的，核電荷數要是變了元素就變了。那就不是化學反應而是核反應了。他們都是11..核電荷數=質子數=原子序數。
7樓：網友
c是錯的。a：鈉離子最外層是8電子結構，穩定。而鈉原子最外層乙個電子，容易失去，比較活潑。
b：金屬鈉銀白色，鈉離子（比如在水中）看不到顏色，所以是無色的。
c：化學性質顯然不同，鈉原子可與水產生氫氣，而鈉離子只是溶於水。
d：鈉離子只是鈉原子失去核外乙個電子形成的，核內質子數並沒有變化。
8樓：網友
ba因為都是鈉，故化學性質相同，穩定性也相同。
c理由同上。
d鈉的核電荷數都是11
9樓：
答案是c a 鈉離子比鈉原子穩定 顯然對的，鈉原子具有還原性，很容易跟水、氧氣發生反應。
b鈉是銀白色的，鈉離子是無色的 顯然也對，氫氧化鈉溶液時無色的，所以鈉離子就是無色的。
c鈉原子具有還原性，鈉原子沒有。
d質子數相同，核電數也相同。
10樓：網友
答案：c解釋：鈉原子核外乙個電子，極易失電子，很活潑。
鈉原子失乙個電子後即變為鈉離子，鈉離子為穩定結構，很穩定！故a對c錯。金屬鈉是銀白色的，鈉離子是無色的，如氯化鈉、氫氧化鈉等溶液都是無色的，故b正確。
鈉離子與鈉原子核電荷數即核內質子數都為11，d對。
11樓：網友
c鈉離子是顯乙個單位正電荷的離子，而鈉原子不顯電性，所以鈉離子氧化性強於鈉原子，化學性質肯定不一樣。
12樓：苦葉單
選c a鈉原子很活潑，能跟水，空氣等物質反應。
b同是一種物質，所以顏色相同。
d鈉是11號元素，所以核電荷數為11
13樓：匿名使用者
本人路過，提示大家題目中要選錯誤的選項。qiaolinq 阿骷sage似乎選對的了。
順便提個問題，鈉離子如果是無色的，那麼氯化鈉、過氧化鈉等固體為何有顏色。
高一化學 選擇題 求詳解
14樓：網友
3no2 + h2o = 2hno3 + no，設no2、no體積分別為v/2，剩餘氣體no體積為v/2+v/6=2v/3。
4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3，設no、2o2體積分別為v/2，剩餘氣體o2體積為3v/8。
hcl全部溶解，n2不溶解，剩餘n2體積為v/2。
cl2 + so2 + 2h2o = 2hcl + h2so4，剩餘氣體體積為0。所以選a。
金屬元素金屬性越強，非金屬元素非金屬性越強，則生成的化合物共價鍵成分最少，所以選b。也可以由電負性差來看。
問一道簡單的高一化學概念選擇題
15樓：
選的話不用管它是氧氣還是臭氧，只用算含多少個氧原子就ok。也就是說氧原子的相對原子質量為16，32g除以16得到2mol，也就是2na.
a錯在1molnh4+往往是指溶液，而在溶液中nh4+會和水水解出中的oh-結合生成氨水，所以實際上不會有1molnh4+。此外，nh4+是離子，不能說是分子。
b的話氖的相對原子質量為20，10克的話只有的原子，也就是約為個原子。
c也不對。這個並不是準確的數值，只是乙個近似值。
16樓：網友
d對，a有分子嗎b中氖的原子量不是10吧，c應該是大約為na
一道高一化學題
1.若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的co2體積 標況 n hcl 0.125mol，n na2co3 0.1mol由於鹽酸很多，反應是，na2co3 2hcl 2nacl h2o co21mol 2mol 1mol0.1mol 0.125mol 所以碳酸鈉過量，用鹽酸計算，n co2 0....
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的na mg a...
問一道高一化學題
根據離子守恆定律 1mol的mg離子需要2molna離子 即是2mol的naoh 1 2關係 1mol的al離子需要3molna離子 即是3mol的naoh 1 3關係 完全溶解 假設0.2mol mg離子需要0.4mol naoh溶液 假設0.2mol al離子需要0.6mol naoh溶液 經過...