直接點位法測定溶液ph的基本原理

1樓：網友

測定溶液ph值方法最簡便的有ph試紙法和酸鹼指示劑法，但準確度較差，一般僅能準確到單位。而點位測定法準確度較高，可測定至ph值的小數點後第二位。直接電位法測定溶液ph值通常以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，浸入被測溶液中組成原電池，用以下表示：

1）ge│被測溶液‖sce（+）上述電池電動勢為：

ex=esce-ege+ =k+

上式中k隨溶液組成，電極型別和電極使用時間長短不同等的不同而發生變動，而變動值又不易準確測定，故實際工作中採用兩次測量法測定溶液ph值以消除k。其原理是：

es=esce-ege+ ex=esce-ege+ 兩式相減，得：

es-ex=

即先用已知ph值的標準緩衝溶液校準ph計，然後再測量被測溶液的ph值。根據兩次測量法的原理可看出，溶液的ph值變化1個單位，電池的電動勢變化v。

簡述直接電位法測溶液ph的原理

2樓：籍素芹譚汝

用玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，測定待測溶液的電動勢電動勢e=常數+

用兩次測定法。

先測定標準緩衝溶液。

e緩衝=常數+緩衝。

再測定待測溶液。

e待測=常數+待測。

兩式相減。e緩衝-e待測=緩衝待測=緩衝-ph待測)ph待測=ph緩衝-(e緩衝-e待測)/

電位法測水溶液的ph的原理是什麼？

3樓：網友

用玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，測定待測溶液的電動勢電動勢e=常數+

用兩次測定法。

先測定標準緩衝溶液 e緩衝=常數+緩衝。

再測定待測溶液 e待測=常數+待測兩式相減 e緩衝-e待測=緩衝待測=緩衝-ph待測)ph待測=ph緩衝-(e緩衝-e待測)/

為什麼用直接電位法測定溶液ph時，必須用標準ph緩衝溶液

4樓：房老師

用直接電位法測定溶液ph時，必須用標準ph緩衝溶液的原因：

1、由直接電位法測定溶液ph的原理決定的：構成電池的電動勢e=k+ （溫度為25攝氏度時），上式中的k值具有不確定性（包括指示電極、參比電極等多種因素有關），所以不能直接測定讀出溶液的ph值；

2、由於標準ph緩衝溶液的的ph值在一定條件下是準確已知的。所以使用標準ph緩衝溶液解決參比電極電位的問題。

3、在用直接電位法測定溶液ph時，就是用標準ph緩衝溶液（例如 khb 的ph值= ，溫度為25攝氏度時），「定位」測定值為時，就像用北京時間的鐘聲，校準手錶的顯示「時間」的作用一樣，再測定待測液的ph值時，就是準確的。

5樓：滿意請採納喲

測定溶液ph時，常以飽和甘汞電極作為參比電極(作正極)，ph玻璃電極作為指示電極(作負極)，與待測試液一起構成工作電池，e=k+。若要由電動勢直接求得試液的ph，必須已知常數k。但是，k除了包括內、外兩參比電極的電極電位等常數以外，還包括了難以測量和計算的不對稱電位φ不對稱和液體接界電位φl等。

因此在用ph計測定試液ph時，先用標準緩衝溶液校準儀器，稱定位，測出標準緩衝溶液的電動勢es，es=ks+。在測定條件相同的情況下，以待測試液代替標準緩衝溶液，測定待測試液的電動勢ex，ex=kx+。由於測定條件相同，因此ks=kx。

則phx=phs+(ex-es)/。由於phs為已知確定的數值，因此，通過測定ex和es，就可得出試液的phx。