1樓：
鹽酸主要就是強酸性，也就是活潑的h+的性質，可以和大多數氫前金屬，鹼性物質反應，如鹼性氧化物如cao等，鹼如naoh,氨水等，弱酸鹽如碳酸鹽，醋酸鹽等。
另外氯離子也有一定的還原性，可以被氧化形成氯氣等，如被高錳酸鉀還有一些特殊的就是和agno3等一些副族元素，會形成沉澱。
建議買本好點的教輔，上門應該比較詳細。
2樓：毫升同學
濃：強酸性、強氧化性、有腐蝕性、強揮發性
稀：酸性、氧化性
3樓：23簡
和 鹼反映 活潑金屬 揮發性
4樓：之心海
酸性，腐蝕性，濃鹽酸易揮發
濃鹽酸有什麼性質
5樓：秒懂百科
濃鹽酸：質量分數超過20%的鹽酸
6樓：談
有揮發性，無色透明且有白霧，化學性質是酸性的
7樓：石頭蛋蛋
強酸性，應該還有氧化性
鹽酸的基本性質有什麼？
8樓：和平有明
鹽酸基本性質是強酸，所以他能更一些活潑金屬反應，比如金屬鋅，與鹼反應，生成鹽和水，以及和弱酸鹽反應，比如碳酸鈣。
鹽酸有哪些性質？
9樓：匿名使用者
1.鹽酸的物理性質
純淨的鹽酸是無色、透明的液體，工業鹽酸因含雜質而帶黃色。鹽酸有酸味，能損壞衣物，灼傷**，蒸氣對眼睛有傷害。
2.鹽酸的化學性質
(1)使石蕊試液變色
(2)跟某些金屬反應，放出氫氣
鹽酸與鎂、鐵發生置換反應，分別生成氫氣、氯化鎂和氯化亞鐵。
mg＋2hcl＝mgcl2＋h2↑
fe＋2hcl＝fecl2＋h2↑
(3)跟金屬氧化物反應，生成氯化物和水
鐵鏽的主要成分是鐵的氧化物和氫氧化物（氧化物的主要成分是fe2o3），呈暗紅色。生鏽的鐵釘在鹽酸中浸泡，鐵鏽就與鹽酸起反應，生成可溶性的氯化鐵，溶液呈黃色。工業鹽酸呈黃色就是由於含有雜質氯化鐵。
fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o鹽酸是重要的化工產品，大量用來給金屬除鏽，製造氯化物、藥物，食品工業上用於製造化學醬油、味精、葡萄糖等。人的胃裡含有少量的鹽酸，可以幫助消化，抑制和殺死細菌。
稀鹽酸腐蝕性不大，但還是要注意，也有被稀鹽酸燒傷的事件
10樓：匿名使用者
和鹼性氧化物生成鹽和水,和活潑金屬反應生成氫氣和鹽,易揮發,沸點低
稀鹽酸有什麼性質
11樓：賈青芬戴妝
物理性質
稀硫酸稀鹽酸
溶質的化學式
h2so4
hcl顏色
無色無色
狀態油狀液體
液體氣味
無味刺激性氣味
密度(與水比較)
比水大比水大
敞開試劑瓶法身報告現象
增重(吸收空氣中水蒸氣)
白霧化學性質
能與酸反應
能與金屬氧化物反應
能與鹽反應
能與鹼反應
能與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅
無色酚酞無變化
嘿嘿剛學滴
小露一手
12樓：邛淑琴釋汝
（1）與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
（2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
fe+2hcl
=fecl2
+h2↑
zn+2hcl=
zncl2
+h2↑
mg+2hcl=
mgcl2
+h2↑
2al+
6hcl=
2alcl3+
3h2↑
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水
mgo+
2hcl=
mgcl2
+h2o
cuo+
2hcl=
cucl2
+h2o
（4）與鹼反應生成鹽和水
hcl+
naoh=nacl
+h2o
hcl+
koh=kcl
+h2o
（5）和大理石反應生成co2
caco3+
2hcl
====
cacl2+
h2o+
co2↑
（6）其它
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑agno3+hcl==agcl沉澱符號+hno3http://baike.baidu.
濃鹽酸的性質
13樓：暴走少女
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
14樓：快樂小子
鹽酸（氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發性，會揮發出hcl
酸 鹽酸 硫酸
物理性質 揮發性 在空氣中產生白霧 濃硫酸有吸水性
化 學性
質 證明是酸的方法 ①石蕊試液 石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應 zn +2hcl=zncl2+h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑ zn +h2so4=znso4+h2↑
fe +h2so4=feso4+h2↑
跟金屬氧化物
反應 氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+ 3h2so4= fe2（so4）3+3h2o
氧化銅 固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色
跟鹼反應的方程式現象 氫氧
化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色
氫氧化銅
固體溶解，溶液由無色變藍色 固體溶解，溶液由無色變藍色
跟碳酸鹽反應 碳酸鈉
碳酸鈣檢驗cl－、so42－ 方法 cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸 so42－：
現象 有不溶於硝酸的白色沉澱生成 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
方程式此類反應必須加稀硝酸，以消除co32-、oh-對實驗的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉澱生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。
15樓：提分一百
鹽酸和硫酸有什麼性質
16樓：秒懂百科
濃鹽酸：質量分數超過20%的鹽酸
17樓：匿名使用者
揮發性，酸性，受熱分解，釋放出hcl氣體。
18樓：匿名使用者
強酸性，還原性，氧化性。揮發
請問鹽酸的性質及用途是什麼？
19樓：小杰愛春豔
中文名稱： 鹽酸 英文名稱： hydrochloric acid 名稱2：
氫氯酸 名稱2： chlorohydric acid 分子式： hcl 分子量：
36.46 化學性質： 酸性，和鹼反應生成氯化物和水 hcl + moh → mcl + h2o 能與三價鐵離子反應，顯黃色，此反應可用於鑑別三價鐵離子 6hcl + 2fe3+ → 2fecl3 + 3h2↑ 能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，此反應可用於鑑別碳酸根離子 mco3 + 2hcl → mcl + co2 + h2o 能與二價鐵離子反應,顯綠色,此反應可用於鑑別二價鐵離子 fe2+ + 2hcl → fecl2 + h2 實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（不用na2co3因為反應速率過快） 物理性質：
外觀與性狀： 無色或微黃色發煙液體，有刺鼻的酸味。 用途:
實驗室製取氫氣（與活潑金屬） 二氧化碳（與大理石） 氯氣（濃鹽酸與二氧化錳共熱） 檢驗銀離子的存在（氯化銀沉澱） 檢驗碳酸根、亞硫酸根等。 溶解一些碳酸鹽。清洗實驗後的儀器（試管、煙色反應的鎳絲） 滴定。
鹽酸有什麼化學性質
20樓：
1.酸性,可使指示劑變色,如石蕊,ph試紙...
中和鹼,和鹼性氧化物反應...
在一些反應中提供氫離子...
2.氧化性,主要體現在氫離子上,fe+2hcl(濃或稀)==fecl2+h2
3.還原性,2kmno4+16hcl（濃）==2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o
4.可以和部分鹽反應,如硝酸銀的定性反應...
21樓：教授王
酸的通性
還原性揮發性
函式的性質是什麼,函式有什麼性質
表示每個輸入值對應唯一輸出值的一種對應關係。函式 function 表示每個輸 copy入值bai對應唯一輸出值的du一種對應關係。函式f中對zhi應輸入值的輸出值x的標準符 dao號為f x 包含某個函式所有的輸入值的集合被稱作這個函式的定義域,包含所有的輸出值的集合被稱作值域。若先定義對映的概念...
空氣具有什麼性質空氣的性質有什麼？
空氣具有物理性質，具體如下 1 空氣無色無味，氣態。2 在0 及一個標準大氣壓下 1.013 10 5 pa 空氣密度為1.293g l 把氣體在0 和一個標準大氣壓下的狀態稱為標準狀態，空氣在標準狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4l mol。3 空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250k時,空...
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濃鹽酸和濃氨水 復都是易制揮發的,二者揮發後互相反應,化學方程式nh3 hcl nh4cl。生成nh4cl氯化銨固體小顆粒,固體粉末就是煙。所以將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時會生成氯化銨固體小顆粒,從而冒白煙。濃氨水與揮發性酸 如濃鹽酸和濃硝酸 相遇會產生白煙。nh3 hcl nh4cl 白...