1樓：匿名使用者
一、基礎知識
相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低，則離子不能在同一溶液中共存。某些離子在溶液中不能大量共存，但可少量共存。如在酸性、中性或鹼性溶液中都共存少量的h＋、oh－。
1.常見的六種強酸為hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3。h＋可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存，如f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等。
2.常見的強鹼有koh、naoh、ba(oh)2等。oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。
3．弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
二、認識離子不能大量共存的幾種原因
1.發生複分解反應使離子濃度降低。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h＋）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h＋）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2＋；+2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso32－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3+＋3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3+＋3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3+＋3 alo2－＋6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h＋、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h＋可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h＋時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h＋或者oh－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h＋或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k＋、na＋、nh4＋中的一種或幾種。
離子共存問題（高考熱點）
⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：
⑴能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ a ）
（a）na+、ba2+、oh-、alo2- （b）h+、na+、cl-、so32-
（c）h+、na+、hpo42-、no3- （d）k+、ca2+、clo-、so42-
⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ c ）
（a）al3+、so42-、hco3-、no3- （b）nh4+、cl-、sio32-、so42-
（c）nh4+、no3-、ch3coo-、hco3- （d）fe3+、cl-、hco3-、no3-
【總結】一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。
⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ bc ）
（a）na+、mg2+、no3-、i- （b）h+、fe2+、no3-、cl-
（c）na+、k+、clo-、s2- （d）h+、fe2+、so42-、i-
⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn- 。
⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol·l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。
例4、下列各組離子中，在[h+]=10-13mol·l-1的溶液中能大量共存，且加入nahso4溶液過程中會產生氣體和沉澱的是（ c ）
（a）na+、no3-、alo2-、cl- （b）na+、k+、no3-、sio32-
（c）k+、cl-、alo2-、co32- （d）na+、mg2+、hco3-、cl-
【練習】⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ ac ）
（a）h+、na+、ch3coo-、cl- （b）na+、[ag (nh3)2]+、oh-、no3-
（c）h+、k+、mno4-、cl- （d）na+、k+、alo2-、no3-
⒉某溶液中加入金屬鋁有h2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）
⑴na+、k+、cl-、so42- ⑵na+、k+、ba2+、cl- ⑶na+、mg2+、cl-、so42-
⑷k+、ba2+、cl-、so42- ⑸k+、mg2+、no3-、so42- ⑹k+、nh4+、cl-、co32-
⑺k+、na+、cl-、hco3- ⑻k+、ca2+、br-、cl- ⑼k+、na+ 、alo2-、so42-
⒊某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出h2，試判斷下列離子mg2+、cu2+、h+、ba2+ 、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴當生成al3+時可存在 h+、mg2+ so42-；⑵當生成alo2-時可存在 oh-、 ba2+ no3-
2樓：匿名使用者
3樓：半顆心給你
按陰陽分組，然後去掉不共存的
4樓：1夢6年
互溶不生成氣體和沉澱和難電離物質就能共存
自己好好琢磨
5樓：
生成沉澱,水,氣體,還有雙水解的都不能共存
如何判斷離子共存，判斷離子共存問題中怎樣知道兩個離子是否反應 詳細
一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離子 s 2 硫氫根離子 hs 亞硫酸根離子 so3 2 矽酸根離子 sio3 2 偏鋁酸根離子 alo2 氟離子 f 等，也不能有大量的氫氧根 oh 強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如 鎂...
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