1樓：小柒學姐吖
s8是硫元素的單質，是硫的同素異形體，分子晶體，分子中每個s原子與另外2個s原子形成s-s單鍵。分子式量為單質是環狀或冠狀結構分子。在這個環狀分子中，每個硫原子以sp3雜化軌道與另外兩個硫原子形成共價鍵相連線。
s8分子環形結構示意圖如下圖所示： 燃戚納。
而氧的p軌道很容易肩並肩重疊生成派鍵，比長鏈狀的穩定。所以氧一般是以o2,o3形式存在。
拓展資料】硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學符號s，原子序數16。硫是氧族元素（ⅵa族）之一，在元素週期表中位於第三週期。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸鹽或單質形式存在。
硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。
硫主要用於肥料、火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。 硫及含硫礦石燃燒生成的二氧化硫（s+o2=點燃=so2)在空氣中與水結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。
對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕皮沒人體**。
硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火藥。在橡膠工業中做硫化劑。
硫還被用來殺真菌，用做仔帶化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。
硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。 製造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、藥物、油漆、硫磺軟膏等。 硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。
硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。化肥是消費硫酸的最大戶，消費量佔硫酸總量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；輕工系統的自行車、皮革行業；紡織系統的粘膠、纖維、維尼綸等產品；冶金系統的鋼材酸洗、氟鹽生產部門；石油系統的**加工、石油催化劑、新增劑以及醫藥工業等都離不開硫酸。
so2的物理性質和化學性質？
2樓：海闊天空品牌
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）1．so2與水的反應。
so2+h2oh2so3 (這是乙個可逆反應)h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）2. so2具有酸攜脊螞性氧化物的通性。
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2過量野帶)
3． so2的催化氧化。
so3＋h2o==h2so4
so3是一種無色固體，熔點（和沸點（都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．so2的辯埋漂白性。
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
2）弱氧化性：
氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
so3的物理性質。
so3是無色易揮發的晶體，熔點為，沸點為。
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硫酸是單質還是化合物
3樓：科技獼猴桃
濃硫酸既不是單質，也不是化合物，它屬於混合物。
硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，攝氏度時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質納做虧量分數一般在百分之七十五左右；後者可得質量分數百分之九十八點三的濃硫酸，沸洞神點338攝氏度，相對密度。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合胡虛成中可用作脫水劑和磺化劑。
SO2容易液化嗎
so2的熔點是 72.4 200.75k 沸點是 10 263k 所以要將so2液化，溫度要達到 10 即so2容易液化。易液化！熔點 72.4 200.75k 沸點 10 263k 物理性質 無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水 約為1 40 因為so2的沸點低...
相同條件下，等體積的SO2與SO3的混合氣體對氫氣的相對密度是？
相對密度就是密度之比，也就是相對分子質量之比，等體積的so與so的混合氣體平均相對分子質量 ，對氫氣的相對密度 .等質量的so與so的混合氣體平均相對分子質量 對氫氣的相對密度 mr so mr so 阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出 壓強 體積 絕對溫度 物質的量 氣體常數 ...
so2為什麼不能和Bacl2反應？
因為弱酸不可能制強酸。如果so 和bacl 反應，則生成沉澱baso 和hcl，化學方程式為 h o so bacl baso hcl。而baso 和hcl又會反應，重新生成bacl 和so 所以相當於沒有反應。h so 的酸性比hcl弱，弱酸不可能制強酸，所以不會反應。複分解反應中酸 鹽反應的發生...