1樓：網友
首先 這兩個物質都不是離子形式的，所以都不存在什麼電子的得失。簡單說，就是共用。
所以判斷化合價不是看誰得到幾個電子，而是看共用了幾個。
第乙個no，典型的路易斯電子式對它的分析，只有2個化學鍵，氮原子還有乙個單電子。氧原子比氮的電負性大，共用的電子偏向氧。所以氧是-2價。
沒人說8電子結構才是唯一的穩定形勢。另外路易斯電子式對於氧氣的分析是兩個化學鍵的，你說的是分子軌道理論解釋的時候才用到的，都是分子軌道了，電子不是氧原子個人的了，拿出來排到分子軌道中，就無所謂氧自己有幾個了。
基礎化學 判斷溶液蒸汽壓大小順序 題目求解
2樓：網友
這是根據依數性決定的 向水中加入其他粒子會使其沸點降低即蒸氣壓公升高 粒子數越多降低的越多。
在這道題中c12h22o11不電離粒子數是1hcl電離出兩個離子粒子數為2
cacl2能電離三個離子 粒子數為3
基礎化學題目
3樓：金融法律一旭哥
反應物濃度為是經過的時間。
也就是題目中所要求的半衰期。
4樓：金黃的
就這麼個過程，ksp自己查查書，然後自己算算數。
有關醫學的基礎化學的問題
5樓：網友
1、對於電對 2h+ +2e- = h2↑ ，在純水中 φ = φ標準 + lg[h+]^2* = + lg[10^-7]^2 =
2、錯。碘離子是還原態，因此增加其濃度，電極電勢降低。
3、由漢德森公式，緩衝溶液的[oh-] = kb* [配置鹼濃度/配置酸濃度] = 10^ *1/1 =10^ mol/l，那麼poh=，ph=14-poh = 。
4、滴定到一半時，溶液中nh3：nh4+ =1：1，這樣由漢德森公式，[h+]=ka* [酸濃度/鹼濃度]= 10^-14/10^ = 10^ ，所以ph為。
6樓：雲和山的彼端
hac=可逆=h++ac-，加入naac，naac完全電離，ac-濃度的加大是主要的，ac-濃度加大，醋酸的電離抑制，解離度減小，ph值增大。
求教：基礎化學問題
7樓：mx神話
答案a就是正確答案！
8樓：教授王
沒有問題就是最嚴重的問題。。。
大學基礎化學問題,關於大學基礎化學中問題
mg2 2 oh mg oh 2ksp mg2 oh du2 1.8 10 11 除去99 的zhimg2 則剩餘mg2 的物質的量dao濃內度 mg2 5 10 2 1 5 10 4 mol l 所以容 oh 1.8 10 11 5 10 4 1.9 10 4 mol l poh lg oh 3....
化學問題硫酸溶液加鋅反映
所以謂完全反映，指的是 硫酸或鋅 當中之一全部參與反應了。不是全部溶解的意思，你要先假設硫酸全部參與反應，算一下鋅超不超過32g，如超過的話就是鋅完全反應完了，硫酸還有剩餘。就要用鋅的32g來算氫氣 的克數。化學式 h2so4 zn znso4 h2 硫酸的摩爾數是 196 2 32 16 4 2m...
化學溶液混合問題， 化學 溶液稀釋和混合的問題
hcl的物質的量n0 hcl 0.1 0.06 0.006molnaoh的物質的量n naoh 0.1 0.02 0.002molhcl naoh nacl h2o 可得混合後生成的nacl的物質的量n nacl 0.002mol反應後的hcl的物質的量n1 hcl 0.004mol混合後溶液中na...