1樓：匿名使用者
硝酸被還原生成no或no2氣體，產生的氣體的物質的量即是被還原的硝酸的物質量，
則n(hno3)=6.72/22.4=0.3molc(h+)=1mol/l
說明hno3過量，參加反應的hno3為
1.35*80*10（-3）-1*80*10（-3）=1摩爾設合金中ag是xmol，銅是ymol
108x+64y=30
x+2y+0.3=1
x=0.1
y=0.3
w(ag)=0.1*108/30=36%
2樓：相知相見知何日
一樓真是厲害，不求喧賓奪主，稍微補充一下。
x+2y+0.3=1意為：
1*x指ag變成agno3,一個銀消耗一個硝酸根。以此類推。
至於氣體的組成，不妨設no為mmol，no2為nmol.
m+n=0.3
3m+n=0.1*1+0.3*2
第二式意為：得失電子數守恆。no得3個電子，no2得一個電子，ag失1個電子，cu失2個電子。
解得，m=0.2,n=0.1
因此氣體組成為：
no:0.2mol
no2:0.1mol
為仁兄解答此題當真困難，太難輸了，不停的切換，汗流滿面呀！慚愧慚愧！
問一題化學計算題，問個化學計算題
解 設原混合物中有m x mol，有m2o y molm的相對原子質量為m 2m 2h2o 2moh h2 mx 34m2o h2o 2moh my 18 16g 10.8g x 2 34 18 y即17x 18y 5.2 極限討論 顯然當混合物中全部都是m時，增重有最大值此時 10.8 m 17 ...
化學計算 求過程
在此過程中，涉及到的方程式有 s o2 so2,2so2 o2 2so3,so3 h2o h2so4 條件略 該廠每天消耗空氣2.24 10 4 m 即10 6mol，則該廠每天消耗o2 2 10 5mol 每天生產98 的硫酸at,因此該廠每天生產硫酸 98 a t 由s o2 so2可知，硫在空...
化學計算題
na2co3 co2 h2o 2nahco3106 22.4 168 x 44800 y x 212000 題目錯了，應該是吸收二氧化碳44800ml吧？則 x 212 克，y 336 克 反應後碳酸氫鈉504kg，原晶體中 nahco3 504 336 168克na2co3 212克 水 72克 ...